某实验小组对FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。
【实验前的预测】
（1）甲同学认为配制FeCl₃溶液时，应先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明甲同学配制FeCl₃溶液时加浓盐酸的目的：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

。
（2）乙同学分析Na₂SO₃溶液中的微粒组成认为：
①溶液含

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

、H₂SO₃微粒，且2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]=c（Na⁺）
②溶液显碱性，且c（OH^-）-c（H⁺）=c（

HSO

-

3

）+2c（H₂SO₃）
你认为乙同学观点正确的是

①②

①②

（填序号）。
丙同学根据物质的价态预测FeCl₃与Na₂SO₃两物质可能会发生氧化还原反应。丙同学建议根据原电池原理设计实验并进行操作。
【实验设计与操作】
（3）两溶液不接触的实验
按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。

装置	实验现象	相关探究
	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转	①写出负极的电极反应式为 SO 2 - 3 -2e-+H2O= SO 2 - 4 +2H+ SO 2 - 3 -2e-+H2O= SO 2 - 4 +2H+ 。 ②探究正极产物的实验方案为 取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则说明有亚铁离子生成 取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则说明有亚铁离子生成 。（操作与现象）

（4）两溶液接触的反应
在FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，边滴加边振荡并观察现象。

实验编号	c（FeCl3）/mol•L-1	c（Na2SO3）/mol•L-1	实验现象
Ⅰ	1.0	1.0	溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色
Ⅱ	1.0	0.1	溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色
Ⅲ	0.1	1.0	溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变化依然为红褐色
IV	0.1	0.1	溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加Na2SO3，溶液颜色加深，放置一小时后溶液颜色变为浅绿色，接近无色

甲同学认为实验Ⅲ红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用

丁达尔效应

丁达尔效应

实验证实了推测。
【实验结论与反思】
（5）通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：
①FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。
②当c（FeCl₃）＞c（Na₂SO₃）时水解反应占主导地位。
你同意他们的哪些观点

①

①

（填序号，若均不同意则填无）。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度两个角度，你还能得出什么结论：

化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的

化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的

。