某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为 
。
（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为 H3AsO4+3OH-=AsO43-+3H2OH3AsO4+3OH-=AsO43-+3H2O。
（3）加入试剂1的目的是 将AsO33-氧化生成AsO43-将AsO33-氧化生成AsO43-。
（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
A.Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）ΔH＜0
B.5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）⇌Ca5（AsO4）3OH（s）ΔH＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是 温度升高，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）、c（OH-）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降温度升高，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）、c（OH-）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降。
（5）流程中不“沉砷”直接“酸化”的弊端是 增加酸化环节的H2SO4消耗量增加酸化环节的H2SO4消耗量。
（6）通过对H3AsO3溶液进行加热，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗As2O3的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是 温度约为25℃，H2SO4浓度约为7mol/L温度约为25℃，H2SO4浓度约为7mol/L。
（7）从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回 酸化酸化环节循环使用。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；H3AsO4+3OH-=AsO43-+3H2O；将AsO33-氧化生成AsO43-；温度升高，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）、c（OH-）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；增加酸化环节的H2SO4消耗量；温度约为25℃，H2SO4浓度约为7mol/L；酸化
；H3AsO4+3OH-=AsO43-+3H2O；将AsO33-氧化生成AsO43-；温度升高，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）、c（OH-）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；增加酸化环节的H2SO4消耗量；温度约为25℃，H2SO4浓度约为7mol/L；酸化【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
