（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A＜＜ B （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，红色逐渐褪去产生白色沉淀，红色逐渐褪去，其原因是钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解．
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O⇌A（OH）n+nH+An++nH2O⇌A（OH）n+nH+．
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是Bm-+H2O⇌HB（m-1）-+OH-Bm-+H2O⇌HB（m-1）-+OH-．
【考点】盐类水解的应用．
【答案】＜；产生白色沉淀，红色逐渐褪去；钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解；An++nH2O⇌A（OH）n+nH+；Bm-+H2O⇌HB（m-1）-+OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：3难度：0.5
