溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
（1）氧化过程：HBr（g）与O₂（g）在合适温度下制备Br₂（g）。
已知：T℃时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
相对能量/kJ⋅mol-1	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是

C

C

（填标号）。
A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
（2）溴化过程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始浓度均为0.1mol⋅L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），发生反应：Br₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃Br（g）+HBr（g）。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH₃Br（g）的平衡浓度如下表：

容器体积V/L	10V0	3V0	V0
c（CH3Br）/mol⋅L-1	m	0.09	0.25

当容器体积从10V₀L缩小到3V₀L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=

0.027

0.027

；容器体积缩小到V₀L时，平衡

逆向

逆向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃时，此反应在容积为10V₀L和V₀L时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

大于

大于

K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）新工艺可将甲烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）⇌2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反应起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₃Br的物质的量分数为x（CH₃Br），在T为500℃下的x（CH₃Br）～p、在p为3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如图所示：

①图中a点对应的反应条件为

3×10⁵Pa

3×10⁵Pa

，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数K_p=

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

Pa^-1（列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数）。
②b点对应的甲烷转化率α（CH₄）=

65.2%

65.2%

（保留三位有效数字）。