第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中dd区。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2[Fe（SCN）]Cl2。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数66，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：CO或N2CO或N2。
【答案】1s22s22p63s23p63d8；d；[Fe（SCN）]Cl2；6；CO或N2
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：37引用：2难度：0.6
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