研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。
【探究一】第一小组利用图1所示装置进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图2所示。
查阅资料：KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右。
（1）从图2可知，KClO3分解时，KClO3呈 液态液态（填“固态”或“液态”）：在300℃～400℃时，氧气浓度随温度的变化趋势是 随温度升高先降低、再升高、最后不变随温度升高先降低、再升高、最后不变。
【探究二】第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，同时生成氯化钾。按下表进行实验探究，并测定分解温度。
| 实验编号 | 实验用品 | 分解温度 |
| 1 | 3.0g氯酸钾 | 580 |
| 2 | 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 | 350 |
| 3 | 3.0g氯酸钾和xg氧化铜 | 370 |
1.0
1.0
；由对比实验可知催化效果更好的物质是 二氧化锰
二氧化锰
。（3）在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下：
| 氧化铜与氯酸钾的质量比 | 1 40 |
1 20 |
1 10 |
1 5 |
1 3 |
1 2 |
2 3 |
1 1 |
2 1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
1：10
1：10
时，反应速率最快，你对催化剂的一种新的认识是 催化剂加入的量对反应速率有影响，并不是越多越好
催化剂加入的量对反应速率有影响，并不是越多越好
。【探究三】第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色并有刺激性气味。
提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性味的气体。
②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。
提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
（4）设计实验验证你的假设，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
将生成气体通入硫酸锰溶液中 将生成气体通入硫酸锰溶液中
|
溶液中生成黑色不溶于水固体 溶液中生成黑色不溶于水固体
|
假设2正确 |
（5）理论上图3中的值应为
19.8
19.8
g。【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【答案】液态；随温度升高先降低、再升高、最后不变；1.0；二氧化锰；1：10；催化剂加入的量对反应速率有影响，并不是越多越好；将生成气体通入硫酸锰溶液中；溶液中生成黑色不溶于水固体；19.8
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：75引用：2难度：0.4
相似题
-
1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
