当前位置： 2021年陕西省宝鸡市高考化学模拟试卷（二）> 试题详情

一水合甘氨酸锌（结构简式为）可作为食品营养强化剂和动物饲料添加剂，比一般的补锌剂ZnCl₂、ZnSO₄等稳定性和吸收率较好。
（1）一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
。
（2）甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）中C原子的杂化轨道类型为
sp³、sp²
sp³、sp²
；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释
甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键
甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键

（3）已知Zn²⁺等过渡元素的核外电子排布、水合离子的颜色如下表所示。

离子 Se³⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Zn²⁺

核外电子排布简式 [Ne]3s²3p⁶ [Ar]3d³ [Ar]3d⁶ [Ar]3d¹⁰

水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色

从原子结构角度推测Se³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为
Sc³⁺的3d轨道全空，Zn²⁺的3d轨道全满
Sc³⁺的3d轨道全空，Zn²⁺的3d轨道全满
。
（4）一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为
5
5
，提供孤对电子的原子是
O、N
O、N
，1mol该物质内含有
23N_A
23N_A
个σ键。
（5）ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，与FeO反应可得Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]溶液。则Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]的水溶液中不存在的微粒间作用力有
BC
BC
。（填选项字母）
A.共价键
B.离子键
C.金属键
D.配位键
E.范德华力
F.氢键
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn²⁺填入S^2-组成的
正四面体
正四面体
空隙中（填图形名称），由此还不能判断Zn²⁺与S^2-能否相切，其理由为
二者离子半径大小不确定
二者离子半径大小不确定
。
②已知晶胞的棱长为a pm,S^2-半径为r pm,若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为
3
4
•
3
388
d
•
N
A
×10¹⁰-a
3
4
•
3
388
d
•
N
A
×10¹⁰-a
pm。（用相关字母的代数式表示）

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶胞的计算；化学键；配合物与超分子；原子核外电子排布．

【答案】O＞N＞C＞H；sp³、sp²；甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键；Sc³⁺的3d轨道全空，Zn²⁺的3d轨道全满；5；O、N；23N_A；BC；正四面体；二者离子半径大小不确定；

•

388

•

×10¹⁰-a

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：1难度：0.5

相似题

1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄

X 578 1817 2745 11578

Y 738 1451 7733 10540

Z 496 4562 6912 9543

（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为

；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH₄、NH₃、H₂O。
①在CH₄、NH₃、H₂O分子中，C、N、O三原子都采取

杂化；
②CH₄是含有

键（填“极性”或“非极性”）的

分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH₃是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因

；
④H₂O分子的VSEPR模型的空间构型为

，H₂O分子的空间构型为

；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为

（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为

；
③Cu²⁺离子的核外电子排布式为

。

发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7

解析

2．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是

＞

＞

（填元素符号），H₂O分子中O原子的杂化方式为

．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有

．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是

．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个H₂O分子，每8个笼中有6个容纳CH₄分子，2个笼填充H₂O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为

．
发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
解析
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为

，其最外层电子的电子云形状为

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为

，VSEPR模型名称为

。
（3）Fe³⁺可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺．该阴离子的电子式为

，σ键和π键的数目之比为

。其空间构型为

。
（4）K₃[Fe（CN）₆]晶体中配离子的配位体为

（用化学符号表示）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6
解析

离子	Se³⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
核外电子排布简式	[Ne]3s²3p⁶	[Ar]3d³	[Ar]3d⁶	[Ar]3d¹⁰
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543