某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
（1）可用于替代a中KMnO₄的物质是

B

B

。
A.MnO₂
B.KClO₃
C.FeCl₃
D.浓硫酸
（2）d中的现象是

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

，b中离子反应方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②

氯气和水反应生成了次氯酸具有漂白性

氯气和水反应生成了次氯酸具有漂白性

。请设计实验验证上述猜测

取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则是原因①，若不能恢复红色，则是原因②

取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则是原因①，若不能恢复红色，则是原因②

。
（4）相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl₂的物质的量浓度表示）随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中Cl₂的溶解度以及其他含氯微粒（HClO、

C

l

-

3

）浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时Cz溶解度的变化曲线如图2所示。

由图2知：随着盐酸浓度增大，Cl₂的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为

随着盐酸浓度增大，H⁺浓度增大，平衡Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO逆向移动，氯气的溶解度减小，随后发生反应Cl₂+Cl^-⇌

C

l

-

3

，氯气的溶解度增大

随着盐酸浓度增大，H⁺浓度增大，平衡Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO逆向移动，氯气的溶解度减小，随后发生反应Cl₂+Cl^-⇌

C

l

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3

，氯气的溶解度增大

。