当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃烧热ΔH（kJ⋅mol-1）	-285.8	-393.5	-3267.5

则25°C时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的热化学方程式为

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJ⋅mol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJ⋅mol^-1

。
（2）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在

正

正

（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-
Ⅱ.C₂O₄^2-=CO₂+CO₂^2-
Ⅲ.

2CO₂^2-+CO₂=CO₃^2-+C

2CO₂^2-+CO₂=CO₃^2-+C

Ⅳ.CO₃^2-+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO₂电还原为CO的反应进程中（H⁺电还原为H₂的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为

c、a、b

c、a、b

（用a、b、c字母排序）。

（3）燃料电池为减少CO₂的排放通常使用碱性电解液，甲烷氧气的燃料电池中CH₄作

负

负

极，其电极反应方程式为

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（4）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与5.6LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

32

32

g。