以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
i.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2Og）ΔH1＜0
ii.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2=+41.2+41.2kJ•mol-1。
| 物质 | H2（g） | O2（g） | CO（g） | CO2（g） | H2O（g） |
| ΔfHm（kJ•mol-1） | 0 | 0 | -110.5 | -393.5 | -241.8 |
k
正
k
逆
1
1
，升高温度时k正-k逆增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1molCO2（g）和amolH2（g）发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示。已知：CH3OH的选择性=
n
（
C
H
3
OH
）
消耗的
n
（
C
O
2
）
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为
X
X
（填“X”或“Y”），温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是 高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
。②240°C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K=
2
3
0.02mol/（L•min）
0.02mol/（L•min）
，初始充入H2的物质的量a=1.12
1.12
mol,反应i的平衡常数Kp=4.2
4.2
（MPa）-2（计算结果保留1位小数）。【考点】化学平衡的计算．
【答案】+41.2；1；增大；X；高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；0.02mol/（L•min）；1.12；4.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
