当前位置：
试题详情
下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题：
| 周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
| 四 | ⑩ |
Ar
Ar
，原子结构示意图为
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱其化学式是
KOH
KOH
，最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸化学式是HClO4
HClO4
。（3）这些元素中，与①同主族的元素的符号是
P
P
，它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱用化学式来比较为：HNO3＞H3PO4
HNO3＞H3PO4
；（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素符号是
Al
Al
，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
。（5）用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物。【答案】Ar；；KOH；HClO4；P；HNO3＞H3PO4；Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；；离子
；KOH；HClO4；P；HNO3＞H3PO4；Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；；离子【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/11/14 8:0:1组卷：20引用：1难度：0.6
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
