甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）⇋CO（g）+H₂O（g）ΔH=41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO与H₂在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-99 kJ•mol^-1

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-99 kJ•mol^-1

。
（2）若300℃时，将8molCO₂和20molH₂充入2L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH₃OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n（CH3OH）/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6

①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是

acd

acd

。
a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
②1～3min内H₂的平均反应速率v=

2.1mol•L^-1•min^-1

2.1mol•L^-1•min^-1

，平衡常数K=

9

9

；
③反应达平衡时再向容器中充入2molH₂、6molCH₃OH，则v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）若将CO₂和H₂按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点CO₂的转化率从大到小的顺序为

a＞b＞c

a＞b＞c

；
②a、b两点的平衡常数大小关系为a

=

=

b（填“＞”“＜”或“=”）。