现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 室温下其单质呈粉末状，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | 在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中该元素的含量较高 |
| D | 元素的最高正化合价是+7 |
| E | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| F | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体（O3）是保护地球地表的重要屏障 |
| G | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C
146C
。（2）写出元素F的离子结构示意图
（3）写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
Al（OH）3
Al（OH）3
。（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示，下同）。下列叙述中能证明这一事实的是b
b
。a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（填化学式），理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸
碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸
。（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
Al
Al
，理由是Al具有金属性或是金属
Al具有金属性或是金属
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第三周期ⅥA族；146C；；Al（OH）3；Cl；b；H2CO3；碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸；Al；Al具有金属性或是金属
；Al（OH）3；Cl；b；H2CO3；碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸；Al；Al具有金属性或是金属【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
