硫脲[CS（NH2）2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下
方法一：氰氨化钙（CaCN2）与Ca（SH）2溶液等做原料，在约80℃时反应制取。
方法二：硫氰化铵（NH4SCN）熔融制取硫脲。
方法三：将石灰氮（CaCN2）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。
（1）Ca（SH）2的电子式为 
。
（2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是 氯化铁溶液氯化铁溶液。
（3）该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照c→a→b→d→e→f顺序进行连接。
①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是 CC（填序号）。
A．FeS固体+浓硫酸
B．FeS固体+稀硝酸
C．FeS固体+稀盐酸
②仪器M的名称为 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗，装置A中的试剂为 NaHS溶液NaHS溶液。
③装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢，装置C中反应的化学方程式为 CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2。
Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：
（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。已知：5CS（NH2）2+14MnO-4+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO2-4+26H2O。样品中硫脲的质量分数为 380cV7m%380cV7m%（用含“m、c、V”的式子表示）。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会 偏低偏低（填偏高、偏低或无影响）。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
380
c
V
7
m
380
c
V
7
m
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；氯化铁溶液；C；恒压滴液漏斗；NaHS溶液；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢；CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2；%；偏低
；氯化铁溶液；C；恒压滴液漏斗；NaHS溶液；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢；CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2；380
c
V
7
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
