常温下向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

回答下列问题：
（1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是

溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性

溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性

（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H₂CO₃饱和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数K₁=

2.5×10^-6

2.5×10^-6

．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K₁将

不变

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃，则K_sp（BaCO₃）=

9.5×10^-9

9.5×10^-9

．