酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。

①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应

取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；

。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。

①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。
（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO₄和CaCl₂杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）₂溶液；b.过滤；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na₂CO₃溶液；e.蒸发。
①以上操作的合理顺序为

adbce

adbce

（字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是

不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

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（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。