用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器B的名称是

分液漏斗

分液漏斗

，A中反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，

。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为

溶液先变红后褪色

溶液先变红后褪色

。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是

ab

ab

（填实验序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl,原因是

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

（用化学方程式表示）。
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验Ⅰ：测定X中溶解的Cl₂取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液与生成的I₂反应，最终消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液。
实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再加入0.10mol•L^-1的AgNO₃溶液，完全反应时消耗V₂ mL AgNO₃溶液。
①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是

生1molHClO需消耗1molCl₂，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl₂均能将2molKI氧化成I₂

生1molHClO需消耗1molCl₂，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl₂均能将2molKI氧化成I₂

。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则V₂应大于

0.4V₁

0.4V₁

（用含V₁的代数式表示）。