碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。
已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，应将干海带放在 坩埚坩埚（填仪器名称） 进行加热。
（2）步骤④发生反应的离子方程式为 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。
（3）“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒。
（4）下列有关步骤⑤的叙述正确的是 acac。（填序号）
a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b.也可选择苯或酒精作萃取剂
c.“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出
d.“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
（5）加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。
（6）该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：
ⅰ.向NaBr溶液中通入氯气
ⅱ.向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是 Br2+2I-=I2+2Br-Br2+2I-=I2+2Br-。（用离子方程式表示）
②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因 Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】坩埚；2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；漏斗、烧杯、玻璃棒；ac；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；Br2+2I-=I2+2Br-；Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.7
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1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
2．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
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