高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂.某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁.实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置如图1中，没有用到的是

①④

①④

.（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤的叙述中，正确的操作顺序为A→

D→F→B→E

D→F→B→E

.
A.检验分液漏斗是否漏水
B.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气
D.溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
F.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气
（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是

A

A

，反萃取能发生的原因是

加蒸馏水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄平衡逆向移动，FeCl₃进入水层

加蒸馏水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄平衡逆向移动，FeCl₃进入水层

.
A.蒸馏水
B.盐酸
C.稀硫酸
D.酒精
（4）据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，请说明理由

若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸发、灼烧操作后，氧化铁中会有大量NaCl残留在其中，无法制得高纯氧化铁

若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸发、灼烧操作后，氧化铁中会有大量NaCl残留在其中，无法制得高纯氧化铁

.
（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺）.现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定.
①滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为

20.00

20.00

mL.
②产品中铁的含量为

0

.

672

W

×100%

0

.

672

W

×100%

.（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）.