我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
（1）图中装置的连接顺序是：（a）接 ff，ee接 dd，（b）接 cc。
（2）A中常选用的固体反应物为 块状石灰石块状石灰石，D中应选用的液体为 饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液：B中发生反应的化学方程式为 CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑。
（3）第二步骤中必须先让 BB装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 防倒吸防倒吸，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；。
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 过滤过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象 取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵。
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】f；e；d；c；块状石灰石；饱和NaHCO3溶液；CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；B；防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；；过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：141引用：7难度：0.1
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：164引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：130引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
