归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半径（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常况下单质色态	无色气体	淡黄色固体	灰色固体 略带金属光泽的
主要单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）碲的常况下单质的色态为

带金属光泽的固体

带金属光泽的固体

；硒最稳定化合价可能是

+6

+6

．
（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为

OF₂

OF₂

；氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的化学式为

H₂O₂、H₂S

H₂O₂、H₂S

．
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（4）工业上用Al₂Te₃来制备H₂Te,请完成化学方程式：

1

1

A1₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

═

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（标准热力学状态）下，
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系

非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

．
②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1

．
（6）工业上常用价格便宜的Na₂S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：

Na₂S是弱酸强碱盐，发生水解：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，使溶液显强碱性

Na₂S是弱酸强碱盐，发生水解：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，使溶液显强碱性

．