在元素周期表中，铜副族（IB族）包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
（1）Ag元素在元素周期表分区中属于 dsds区，基态Ag原子的价电子排布式为 4d105s14d105s1。
（2）硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag（S2O3）2]3-等络阴离子。
①依据VSEPR理论推测S2O2-3的空间构型为 四面体形四面体形，中心原子S的杂化方式为 sp3sp3。
②在[Ag（S2O3）2]3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 硫原子比氧原子半径大，更易提供孤对电子与银离子形成配位键硫原子比氧原子半径大，更易提供孤对电子与银离子形成配位键。
（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4强于强于H5IO6（填“弱于”、“等于”或“强于”）。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是 由于氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，电离出H+越容易，酸性更强由于氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，电离出H+越容易，酸性更强。
（4）在离子晶体中，当0.414＜r（阳离子）：r（阴离子）＜0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如图1）。已知r（Ag+）：r（I-）=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为 44，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是 abab（填标号）。
a.几何因素
b.电荷因素
c.键性因素
（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为ρg•cm-3），在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如图3）相似，该晶体储氢后的化学式为 Cu3AuH4Cu3AuH4；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 44800ρ38944800ρ389（储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度）。
O
2
-
3
44800
ρ
389
44800
ρ
389
储氢后氢气的密度
标准状况下氢气的密度
【答案】ds；4d105s1；四面体形；sp3；硫原子比氧原子半径大，更易提供孤对电子与银离子形成配位键；强于；由于氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，电离出H+越容易，酸性更强；4；ab；Cu3AuH4；
44800
ρ
389
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：2难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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