（1）合成气（CO、H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH。则该反应的平衡常数表达式为

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

×

c

2

（

H

2

）

；
测得不同温度下反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是

C

C

。
A．ΔH＜0B．该反应的ΔS＜0
C．T₂时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH₂和0.3molCH₃OH，此时v_正＞v_逆
D．T₁时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH₂，平衡时CO转化率为50%
（2）工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1。已知v_正=K_正•c（CO）•c（H₂O），v_逆=K_逆•c（CO₂）•c（H₂）（k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO（g）和2molH₂O（g）。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol•L^-1min^-1，则反应达到平衡后，速率常数

K

正

K

逆

=

1

1

。
（3）以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄（g）和CO₂（g），改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol•L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=

0.25

0.25

。
②实验1中，CO的平衡体积分数为

41.7

41.7

%（保留三位有效数字）。
③V₁：V₂=

3：7

3：7

。