NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol⋅L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH═3。
①溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1.0×10^-3

1.0×10^-3

mol⋅L^-1。
②溶液中c（

NH

+

4

）+c（NH₃⋅H₂O）

=

=

c（Al³⁺）+c[Al（OH）₃]（填“＞”“═”或“＜”）；2c（

SO

2

-

4

）-c（

NH

+

4

）-3c（Al³⁺）=

10^-3-10^-11

10^-3-10^-11

mol⋅L^-1（填精确计算式，无需计算出结果）。
（2）80℃时，0.1mol⋅L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

。
（3）常温时，向100mL0.1mol⋅L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是

a

a

。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式

H⁺+

NH

+

4

+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O

H⁺+

NH

+

4

+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O

。
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

。