CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

Ⅰ.CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）的能量变化如图1所示。下列说法错误的是

ab

ab

（填字母）。
a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化
d.1mol H-O键断裂的同时有2mol C=O键断裂，则反应达到平衡状态
Ⅱ.CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是

①③

①③

（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗6.4g CH₃OH转移1.2mol电子
Ⅲ.将CO₂转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
②CO（g）2H₂（g）═CH₃OH（g）
上述反应的能量变化如图2所示。
（1）则上述分步反应②为

放热

放热

（填吸热或放热）反应。
（2）测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量随时间的变化情况如表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
n（CO2）/mol	1	0.50	a	0.26	0.26

①a=

0.35

0.35

；3～6min内，v（CO₂）=

0.025

0.025

mol•L^-1•min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是

AD

AD

（填标号）。
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化
B.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
C.单位时间内生成1mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12min末时，混合气体中H₂（g）和CO₂（g）的物质的量之比是

3：1

3：1

，H₂的体积分数是

31%

31%

。
④第3min时v_正（CH₃OH）

＞

＞

（填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）第9min时v_逆（CH₃OH）。