根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（1）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置

②

②

。
（2）装置④中，正极材料是

Ag

Ag

；负极的电极反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；电池工作时，总反应的离子方程式为

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

；烧杯中

NO

-

3

向

Cu

Cu

电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为

Cu到Ag

Cu到Ag

 （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量），实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/（mol⋅L-1）	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

（1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是

收集448mL氢气所需的时间

收集448mL氢气所需的时间

。
（2）实验1和2是探究

盐酸的浓度

盐酸的浓度

对该反应速率的影响。实验

2

2

和

4

4

是探究温度对该反应速率的影响。
（3）不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是

2

2

。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁～t₂速率变化的主要原因是

铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快

铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快

。

（4）若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL（标准状况）氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v（HCl）=

0.08mol•L^-1•min^-1

0.08mol•L^-1•min^-1

。