已知：
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]=1.5×10^-10，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA⇌H⁺+A^-，
其电离常数表达式 K_a=c（H⁺）•c （A^-）/c （HA）（各浓度为平衡时浓度）．该常数与浓度、压强无关，
只是温度的函数．25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka≈

10^-3.45

10^-3.45

，列式并说明得出该常数的理由

K_a（HF）=

c

（

H

+

）

•

c

（

F

-

）

c

（

HF

）

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数；

K_a（HF）=

c

（

H

+

）

•

c

（

F

-

）

c

（

HF

）

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数；

．
（3）25℃时，4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．