SO₂易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强．某实验小组用如图装置制备SO₂并探究其性质．回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是

吸收SO₂中的水蒸气

吸收SO₂中的水蒸气

；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去．由此可得出的结论是

使品红褪色的主要微粒不是SO₂分子，而是SO₂与H₂O反应生成的某些微粒

使品红褪色的主要微粒不是SO₂分子，而是SO₂与H₂O反应生成的某些微粒

。
（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	2mL0.1mol⋅L-1SO2溶液（pH=2）	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	2mL0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液（pH=5）		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	2mL0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液（pH=10）		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，SO₂水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是

SO₃^2-

SO₃^2-

（填微粒符号）。
（3）用15mL1mol⋅L^-1CuCl₂溶液和35mL1mol⋅L^-1NaOH溶液制备Cu（OH）₂悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成[Cu（NH₃）₂]⁺，在空气中立即被氧化成含有蓝色[Cu（NH₃）₄]²⁺的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH₃⋅H₂O=[Cu（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O、

4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O

4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O

。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：

向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀

向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸馏水，出现白色沉淀

；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为

2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O

2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O

。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向4mL1mol⋅L^-1CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化，目的是

排除溶解的SO₂、H₂SO₃导致溶液显绿色的可能性

排除溶解的SO₂、H₂SO₃导致溶液显绿色的可能性

；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu（HSO₃）₂．为进一步实验确认这种可能性，向少量1mol⋅L^-1CuSO₄溶液中加入

NaHSO₃或KHSO₃

NaHSO₃或KHSO₃

（填化学式），得到绿色溶液。