CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放缓解能源危机。用CO₂、H₂为原料合成甲醇（CH₃OH）过程主要涉及以下反应：
a）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
b）CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
c）

1

2

CO（g）+H₂（g）⇌

1

2

CH₃OH（g）ΔH₃=-45.1kJ/mol
（1）根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=

-49.0kJ/mol

-49.0kJ/mol

。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中最小能垒（活化能）E_正

0.61

0.61

eV。写出历程②的化学方程式

HOCO*+H*=CO*+H*+OH*ΔH=+0.20 （ev）

HOCO*+H*=CO*+H*+OH*ΔH=+0.20 （ev）

。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有

AC

AC

。
A.升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动
B.加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C.增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率
D.及时分离除CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将

升高

升高

；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将

升高

升高

。（填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”）。
（5）使用新型催化剂，让1mol CO₂和3mol H₂在1L密闭容器中只发生反应a、b,CO₂平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO₂物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示。

553K时，若反应后体系的总压为p,反应a的K_p=

3

p

14

×

3

p

14

（

p

7

）

×

（

3

p

7

）

3

3

p

14

×

3

p

14

（

p

7

）

×

（

3

p

7

）

3

（列出计算式）。（K_p为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）由图2可知，适宜的反应温度为

513K

513K

。