1921年著名化学家侯德榜获博士学位后，依然回国，他是中国近代民族化学工业的先驱．某研究小组用实验室现有的大理石、剩余的稀盐酸及NaOH溶液，利用右图装置制备碳酸钠溶液，并检测了溶液的组成（不考虑导管中存在溶液的损失），请回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液的制备
①A装置的名称是

分液漏斗

分液漏斗

；B烧瓶中应装入

大理石

大理石

（填药品），要完成制备实验，除了右图仪器外还必需的仪器是

量筒（或滴定管）

量筒（或滴定管）

。
②写出最后一步在烧杯中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-

。
③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1（根据需要可关开）．则X可以是

煤油、苯、石蜡油均可

煤油、苯、石蜡油均可

；然后再关闭活塞3，打开活塞2。
④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO₃外，还可能使制备的碳酸钠溶液中含有的杂质和原因是

杂质是氯化钠，因为盐酸挥发，随CO₂逸出在烧杯中产生NaCl

杂质是氯化钠，因为盐酸挥发，随CO₂逸出在烧杯中产生NaCl

。
（2）测量制备的碳酸钠溶液是否含有NaOH或NaHCO₃
实验操作与记录：以0.1000mol•L^-1的HCl标准溶液滴定20.00mL 0.05000mol•L^-1Na₂CO₃滴定过程中的pH变化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	5.00	9.00	9.50	9.90	9.98	10.00	10.02	10.10	10.25
pH	10.55	9.95	9.11	8.84	8.44	8.34	8.31	8.29	8.19	8.02
V（HCl）/mL	19.00	19.50	19.90	19.98	20.00		20.02	20.10	20.50	21.00
pH	5.24	4.92	4.25	4.01	3.93		3.85	3.56	2.95	2.66

①分析表格数据，可以得到结论：用盐酸滴定Na₂CO₃溶液的实验，可以先加

酚酞溶液

酚酞溶液

作为指示剂，达到第一滴定终点，再加入另一种指示剂，继续滴定。
②确定成分：量取25.00mL碳酸钠溶液于锥形瓶中，加入两滴指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，到达终点时，记录滴定管刻度为V₁mL（初始为零刻度）；然后再向锥形瓶中继续加入两滴指示剂，继续滴定再次达到终点，则该滴定终点的现象：

黄色变为橙色，且半分钟颜色无变化

黄色变为橙色，且半分钟颜色无变化

，记录滴定管刻度为V₂mL。可以判断组成，也可以计算含量。
③若实验②中数据V₁＞（V₂-V₁），则说明制备的碳酸钠溶液中含有

NaOH

NaOH

。