硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。
已知：a.FeSO₄在空气中容易被氧化为Fe₂（SO₄）₃；
b.含Fe³⁺的溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe²⁺的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。
c.相关物质的溶解度曲线如图。

Ⅰ.甲小组设计了如图流程制备硫酸亚铁铵晶体：

（1）“酸溶”反应的化学方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

。
（2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为

60℃

60℃

。
（3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①

不溶解硫酸亚铁铵

不溶解硫酸亚铁铵

；②乙醇挥发性好，便于晾干。
Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如图实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为：

①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好；
②先向B中加入一定量（NH₄）₂SO₄饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出；
③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。
（4）步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是

排出内部残留的空气，防止亚铁离子被氧化

排出内部残留的空气，防止亚铁离子被氧化

。
（5）步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是

A中生成气体，内部压强增大，将A中液体压入B中

A中生成气体，内部压强增大，将A中液体压入B中

。
Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验
（6）为验证所得产品中可能含有Fe³⁺，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，

加入硫氰化钾溶液，溶液变红

加入硫氰化钾溶液，溶液变红

，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe³⁺；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。
（7）取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。
①取其中一份，

加入试管，再向其中氢氧化钠溶液后进行加热，有气泡产生，将湿润紫色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝

加入试管，再向其中氢氧化钠溶液后进行加热，有气泡产生，将湿润紫色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝

，则证明晶体中含有NH₄⁺；
②取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有SO₄^2-。