含氨废气的利用利处理意义重大。
（1）NH3与O2作用
4NH3（g）+3O2（g）→2N2（g）+6H2O（1）ΔH=-akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（1）ΔH=-bkJ•mol-1
4NH3（g）+4O2（g）→2N2O（g）+6H2O（1）ΔH=-ckJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）→5N2（g）+6H2O（1）ΔH=（3a-5b）2（3a-5b）2kJ•mol-1。
工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[2n生成（N2）n总转化（NH3）×100%]与温度的关系如图1所示。
（2）催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度不高于250℃的原因 高于250℃，氨气的转化率高，生成N2的选择性小，生成了NO或N2O气体，污染环境高于250℃，氨气的转化率高，生成N2的选择性小，生成了NO或N2O气体，污染环境。
（3）氮氧化物（SCR）技术脱除烟气中氨与氮氧化物。反应原理如图2所示。设参加反应的NO和NO2的物质的量相等，写出图中发生的SCR技术无害化处理的化学方程式：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O。
（4）在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，利用氨氧化合成重要原料2-氰基吡啶（
）：2
（s）+2NH3（g）+3O2（g）催化剂2
（s）+6H2O（g）ΔH＜0。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60mol和40mol,在360～400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。
（
3
a
-
5
b
）
2
（
3
a
-
5
b
）
2
2
n
生成
（
N
2
）
n
总转化
（
N
H
3
）
催化剂
| 反应温度/℃ | 2-甲基吡啶转化率/% | 选择性/% | 收率/% |
| 360 | 80.7 | 94.9 | 76.6 |
| 370 | 86.5 | 95.5 | 82.6 |
| 380 | 91.1 | 93.5 | 85.2 |
| 390 | 95.4 | 80.1 | 76.4 |
| 400 | 97.7 | 58.1 | 56.8 |
373～380℃
373～380℃
。有人认为360℃时，2-甲基吡啶转化率80.7%不是该反应的平衡转化率，其理由是 该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低，表格内相同时间内的转化率随温度升高而增大，说明不是平衡转化率
该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低，表格内相同时间内的转化率随温度升高而增大，说明不是平衡转化率
。（S）用CuO-CeO2作催化剂参与NH3-sco反应。路径如图3所示。高分散的活性CuO将是NH3转移至CeO2表面，随后通过Ce4+与Ce3+之间的快速转化，NH3形成NHx。当没有气态氧存在时，NHx与晶格氧反应生成N2和N2O，同时出现氧空位。随后通入气态氧的作用
重新填满氧空位，替代晶格氧参与NH3-sco反应，在CeO2表面上形成[NO]后与NHx反应最终生成N2
重新填满氧空位，替代晶格氧参与NH3-sco反应，在CeO2表面上形成[NO]后与NHx反应最终生成N2
。
【答案】；高于250℃，氨气的转化率高，生成N2的选择性小，生成了NO或N2O气体，污染环境；2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O；373～380℃；该反应是放热反应，平衡转化率随温度升高而降低，表格内相同时间内的转化率随温度升高而增大，说明不是平衡转化率；重新填满氧空位，替代晶格氧参与NH3-sco反应，在CeO2表面上形成[NO]后与NHx反应最终生成N2
（
3
a
-
5
b
）
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9 -
3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：382引用：6难度：0.5
