从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。
一、金属及其化合物的应用
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有

ac

ac

（选填序号）。
a.黄金面罩
b.象牙
c.青铜面具
d.丝织品
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜

大

大

（选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更

不活泼

不活泼

（选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

表示。铜可与空气中O₂、H₂O、CO₂反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】，写出该反应的化学方程式

2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃

2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃

。
二、用黄铁矿（主要成分是FeS₂，在空气中焙烧生成Fe₂O₃和SO₂，其杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如图：

（5）SO₂的排放会导致酸雨，酸雨是指pH＜

5.6

5.6

的降雨。
（6）酸溶的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。焙烧残留的FeS₂与稀盐酸反应生成H₂S、S，写出该反应的化学方程式

FeS₂+2HCl=FeCl₂+H₂S+S↓

FeS₂+2HCl=FeCl₂+H₂S+S↓

。
（7）“一系列操作”包括：蒸发浓缩、

降温结晶

降温结晶

、过滤等。
（8）以下措施不能提高FeCl₃•6H₂O产率的是

d

d

（选填序号）。
a.把黄铁矿研磨成粉末
b.延长稀盐酸溶解时间
c.把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液
d.氧化时加热到持续沸腾
三、红褐色固体的热重分析：
蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe（OH）₃和碱式氯化铁晶体[Fe（OH）Cl₂•xH₂O]的混合物。称取红褐色固体7.18g,在科研人员的指导下用图2装置进行热分解实验。

【查阅资料】
①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe₂O₃、H₂O、HCl。
②在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃。
③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。
（9）加热前后及过程中均通入N₂，200℃加热后通N₂的目的是

使生成的H₂O、HCl分别能全部被B和C装置吸收，减少实验误差

使生成的H₂O、HCl分别能全部被B和C装置吸收，减少实验误差

。
（10）控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如表：

温度/℃	室温	220	520
B装置/g	200.00	201.98	m
C装置/g	200.00	201.46	201.46

①m=

202.52

202.52

。
②原红褐色固体中各成分的质量比为

107：252

107：252

。
③x=

6

6

。