氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等.
（1）氯离子结构示意图是 
。
（2）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿（主要成分为MnO2混合加热，发现了氯气。如图为实验室制取Cl2的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，A中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，被氧化的HCl与参加反应的HCl两者的物质的量之比为 1：21：2。
（3）制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化Cl2.饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl；浓硫酸的作用是 吸收除去Cl2中的水蒸气吸收除去Cl2中的水蒸气。
（4）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是 ABAB。
A.净化Cl2
B.收集Cl2
C.尾气处理
（5）1867年，英国化学家Deacon用空气中的O2在锰盐或铜盐（氯化铜）催化和430～475℃条件下，将HCl氧化制备得到Cl2，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目 
。
（6）已知：常温下用MnO2和市售浓盐酸（11.9mol⋅L-1）反应制取Cl2难以进行，理论上盐酸的浓度需达到12.4mol⋅L-1。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置，加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是 干燥的有色布条干燥的有色布条（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）.装置C的Ⅱ处的试剂是 bb（填序号）。
a.碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）
b.无水氯化钙
c.浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？不可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是 氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为 氯碱工业氯碱工业，写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
。
⑤若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气多少升（标准状况）？22.4L22.4L（写出根据化学方程式计算的过程）。
△
△
【答案】；分液漏斗；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；除去Cl2中的HCl；吸收除去Cl2中的水蒸气；AB；；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；干燥的有色布条；b；不可行；氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全；氯碱工业；；22.4L
；分液漏斗；MnO2+4HCl △
；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；干燥的有色布条；b；不可行；氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全；氯碱工业；；22.4L【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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