一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物（如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等）为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量 6000 亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
（1）已 知 在 一 定 温 度 下 有 如 下 反 应：
Ⅰ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH1=a kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）ΔH2=b kJ/mol
Ⅲ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH3
则ΔH3=（a+b）kJ/mol（a+b）kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，加入 1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生反应 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）ΔH，CO 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的ΔH ＜＜0（填“＜”或“＞”）。
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 acac。
a混合气体中 c（CO）不变b。c（CO）=c（CO2）
c.v 正（H2O）=v 逆（H2）d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A 点时 H2O（g）的转化率为 20%20%。
④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是 升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O（写两条）。
⑤A 点时该反应的平衡常数为 0.170.17（保留到小数点后两位）。
⑥若在该容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等，则平衡后 CO 的体积分数为 10%10%。
【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】（a+b）kJ/mol；＜；ac；20%；升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O；0.17；10%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：3难度：0.8
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
