煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）已知该产业链中，有焦炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=

c

（

H

2

）

⋅

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

，写出它所对应反应的化学方程式：

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为

吸热

吸热

（“吸热”或“放热”）反应。
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO₂，得到如下2组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

0.08mol/（L•min）

0.08mol/（L•min）

。
②900℃时，反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为

1

6

1

6

。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH₂O（g）和0.4molCO₂，平衡

逆反应方向

逆反应方向

移动。（选填“正反应方向”，“逆反应方向”或“不”）
（3）将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如图1所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去。]

热化学方程式HCHO（g）+

1

2

O₂（g）→CO（g）+H₂O（g）+QkJ中Q=

235

235

。
（4）HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH（其酸性比CH₃COOH强）。设计实验证明：甲酸与乙酸酸性强

分别测定等物质的量浓度HCOOH溶液和CH₃COOH溶液的pH值，甲酸的pH较小

分别测定等物质的量浓度HCOOH溶液和CH₃COOH溶液的pH值，甲酸的pH较小

。
（5）常温下，用0.10mol⋅L^-1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为0.10mol⋅L^-1HCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图2所示。下列说法不正确的是

B

B

。
A.点①所示溶液中，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度
B.点①和点②所示溶液中：c（CN^-）＞c（HCOO^-）
C.点③所示溶液中：c（Na⁺）=c（HCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D.点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）