二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是

B

B

（填序号）。
A．只有还原性　 B．还原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性
②若方法一的反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为

0.1

0.1

mol。
③用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

。
（2）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图1所示：

该反应的化学方程式为

Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂

Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂

。
（3）消毒时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成难溶物Fe（OH）₃、MnO₂除去，请写出二氧化氯与Mn²⁺反应的离子方程式：

2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+12H⁺+2Cl^-

2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+12H⁺+2Cl^-

。
（4）ClO₂对污水中S^2-和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；

2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；

；处理100　m³这种污水，至少需要ClO₂

3.85a

3.85a

 mol。
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）Ⅲ．重复上述操作2～3次。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是

2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂

2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂

；
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是

蓝色消失，半分钟内不变色

蓝色消失，半分钟内不变色

；
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是

0.675

0.675

mg/L。