实验小组对 NaHSO₃溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol•L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol•L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：

（1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到

蓝色褪去

蓝色褪去

，反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺

SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺

。
（2）对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO₃^-反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
①假设a不合理，实验证据是

实验Ⅰ、Ⅱ中c（Cu²⁺）相同，但实验Ⅱ中未见气泡

实验Ⅰ、Ⅱ中c（Cu²⁺）相同，但实验Ⅱ中未见气泡

；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有

2Cu²⁺+2Cl^-+HSO₃^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+3H⁺

2Cu²⁺+2Cl^-+HSO₃^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+3H⁺

、H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管

右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大

右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大

（补全实验操作及现象）。

（4）将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是

一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色

一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色

；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：

取少量纯净的Cu₂O于试管中，滴加足量浓氨水；沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色，或图示表示：

取少量纯净的Cu₂O于试管中，滴加足量浓氨水；沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色，或图示表示：

。