（1）室温下pH相等的①Na₂CO₃②CH₃COONa和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序号）；
（2）室温下浓度均为0.1mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄和③NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺物质的量浓度从大到小的顺序为：

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序号）；
（3）室温下0.1mol•L^-1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为

HX＞HY＞HZ

HX＞HY＞HZ

；
（4）室温下，已知Mg（OH）₂的K_sp=5.0×10^-12，向0.05mol•L^-1的MgCl₂溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为

9

9

；
（5）常温下，H₂C₂O₄和HSO₄^-的电离平衡常数如下：

化学式	H2C2O4	HSO4-
电离平衡常数	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	1.2×10-2

根据以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为

HSO₄^-+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+SO₄^2-

HSO₄^-+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+SO₄^2-

；
③室温下，pH=1的H₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）：c（HSO₄^-）=

0.12：1

0.12：1

。