碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是DD（填字母序号）。
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
（3）溶液B中一定含有的溶质有22种，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过4040℃。
Ⅱ．探究FeCO3性质
某同学对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水。Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。
③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
（4）有同学提出：猜想3不成立，理由是FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
【进行实验】利用图3装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
高温
高温
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| b | 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（5）由实验a、b的现象可知，猜想
1
1
（填“1”或“2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
△
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
。 △
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是
紫色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，而氧化铁与盐酸反应不能生成氯化亚铁，而四氧化三铁会与盐酸反应产生氯化亚铁，因此只能是猜想1正确
紫色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，而氧化铁与盐酸反应不能生成氯化亚铁，而四氧化三铁会与盐酸反应产生氯化亚铁，因此只能是猜想1正确
。Ⅲ．菱铁矿（主要成分是FeCO3）中FeCO3的含量测定
（7）某同学取20g菱铁矿样品，在空气中灼烧至质量不再变化（杂质不参与反应），称得剩余固体质量与反应时间的关系如图4，求该菱铁矿样品中FeCO3（相对分子质量为116）的质量分数。（写出计算过程）
【答案】过滤；D；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2；40；FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁；1；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；紫色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，而氧化铁与盐酸反应不能生成氯化亚铁，而四氧化三铁会与盐酸反应产生氯化亚铁，因此只能是猜想1正确
高温
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：81引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
