将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO2、H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
（1）已知：键能数据如下表。
| 共价键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
-353
-353
kJ•mol-1。（2）按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，在恒容绝热密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是
A
A
（填标号）。A．平衡常数不变时，说明反应达到化学平衡状态
B．平衡时，v（H2）=2v（CO）
C．加入催化剂，可以提高CH3OH的平衡产率
D．若为恒温恒容容器，平衡后再充入1molCO、2molH2，重新平衡后H2转化率不变
（3）已知合成乙醇反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）。将等物质的量的H2和CO2充入刚性容器中，测得平衡时C2H5OH体积分数随温度和压强的变化关系如图a。
①该反应的平衡常数表达式Kp=
p
（
CH
3
OH
）
•
p
3
（
H
2
O
）
p
2
（
CO
2
）
•
p
6
（
H
2
）
p
（
CH
3
OH
）
•
p
3
（
H
2
O
）
p
2
（
CO
2
）
•
p
6
（
H
2
）
②压强p1
＜
＜
p2（填“＞”“＜”或“=”，下同），判断依据是 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强增大，平衡体系中乙醇的体积分数越大
该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强增大，平衡体系中乙醇的体积分数越大
。③a、b两点的平衡常数Ka
＞
＞
Kb。④已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-
E
a
T
9.6×104
9.6×104
J•mol-1。从图中信息可知，催化效能较高的催化剂是 n
n
（填“m”或“n”）。【答案】-353；A；；＜；该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强增大，平衡体系中乙醇的体积分数越大；＞；9.6×104；n
p
（
CH
3
OH
）
•
p
3
（
H
2
O
）
p
2
（
CO
2
）
•
p
6
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：1难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
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