实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备并收集干燥纯净的Cl2。如图装置所示。
（1）装置A中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（2）装置B的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。装置C中盛放的物质是 浓硫酸浓硫酸。
（3）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整 
（在答题卡上画图）。
（4）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 0.20.2molHCl被氧化；该盐酸的物质的量浓度为 11.911.9mol/L。
（5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 abab（填字母）
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
d.挥发性
（6）如图是一氯气化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 BDBD。
A、浓硫酸
B．饱和氯化钠溶液
C．足量浓氢氧化钠溶液
D．水
△
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；除去氯气中的HCl；浓硫酸；；0.2；11.9；ab；BD
△
；0.2；11.9；ab；BD【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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