工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
（1）该反应的△H ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反应在 低温低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）该反应的反应速率表达式为v正=k正▪c2（CO2）▪c6（H2），v逆=k逆▪c（C2H5OH）▪c3（H2O），其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=k正k逆k正k逆（用含k正、k逆的代数式表示），若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是 dd（填标号）。
a.k正增大，k逆减小
b.k正减小，k逆增大
c.k正减小的倍数大于k逆
d.k正减小的倍数小于k逆
（3）恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①此温度下，该反应的平衡常数KP=4848MPa-4（气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）。
②x=2.52.5，设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=5：35：3。
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】＜；低温；；d；48；2.5；5：3
k
正
k
逆
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
