水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高．从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全．
（1）请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解：SiCl4+4H2O⇌4HCl↑+H4SiO4SiCl4+4H2O⇌4HCl↑+H4SiO4．
②PCl5水解：PCl5+4H2O⇌5HCl↑+H3PO4PCl5+4H2O⇌5HCl↑+H3PO4．
（2）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应：Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2；
②Al4C3与水反应：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑．
【考点】盐类水解的原理．
【答案】SiCl4+4H2O⇌4HCl↑+H4SiO4；PCl5+4H2O⇌5HCl↑+H3PO4；Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2；Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：1难度：0.3
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（2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是（填序号）
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B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
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（4）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。发布：2024/11/8 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.6
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