某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
（1）甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

装置	实验步骤及操作	现象
	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 {K3[Fe（CN）6]}溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

查阅资料：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀。K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

K₃[Fe（CN）₆]可能氧化Fe生成Fe²⁺，会干扰由电化学腐蚀生成的Fe²⁺的检验

K₃[Fe（CN）₆]可能氧化Fe生成Fe²⁺，会干扰由电化学腐蚀生成的Fe²⁺的检验

。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5mol•L-1 K3[Fe（CN）6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
		ⅴ．1.0mol•L-1NaCl溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		ⅵ．0.5mol•L-1Na2SO4溶液	无明显变化

a.以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl^-的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是

破坏铁片表面的氧化膜

破坏铁片表面的氧化膜

。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：

用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

，以证明铁发生了电化学腐蚀。
（2）丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a,电流计指针向右偏转。

实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做

正

正

极（填：“正”或“负”）。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是

温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快

温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快

。
（3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为

3Fe-8e^-+4H₂O=Fe₃O₄+8H⁺

3Fe-8e^-+4H₂O=Fe₃O₄+8H⁺

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