Ⅰ．（1）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g	O	H	HO	O2	H2O2	H2O
能量/mol•L-1	249	218	39	0	-136	-242

H₂O（g）+O（g）═H₂O₂（g）△H=

-143

-143

kJ•mol^-1。
（2）已知同一容器中发生
反应1：C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol^-1
反应2：2CO（s）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
反应3：2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）△H₃=-222kJ•mol^-1
在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比

增大

增大

（填“不变”、“增大”、“减小”）。
Ⅱ．工业上可利用CO₂生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
（3）当起始物n（H₂）：n（CO₂）=3：1时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图1所示。当CO₂的平衡转化率为

1

3

时，反应条件可能是

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

。

（4）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生反应②：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

T（K）	CO实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

升高温度，反应①②的反应速率均加快，但是反应②的反应速率变化更大

升高温度，反应①②的反应速率均加快，但是反应②的反应速率变化更大

。
（5）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g），反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=−

E

a

T

+C（E_a为活化能，k为速率常数R和C为常数）。
①该反应的活化能E_a=

13.2

13.2

kJ•mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，画出Rlnk与

1

T

的关系图

。