Ⅰ.(1)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g | O | H | HO | O2 | H2O2 | H2O |
能量/mol•L-1 | 249 | 218 | 39 | 0 | -136 | -242 |
-143
-143
kJ•mol-1。(2)已知同一容器中发生
反应1:C(s)+O2(g)⇌CO2(g)△H1=-394kJ•mol-1
反应2:2CO(s)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
反应3:2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)△H3=-222kJ•mol-1
在一定压强下,随着温度升高,气体中CO与CO2的物质的量之比
增大
增大
(填“不变”、“增大”、“减小”)。Ⅱ.工业上可利用CO2生产甲醇,同时可减少温室气体二氧化碳,发生反应①:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。
(3)当起始物n(H2):n(CO2)=3:1时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图1所示。当CO2的平衡转化率为
1
3
210℃、5×105Pa或250℃、9×105Pa
210℃、5×105Pa或250℃、9×105Pa
。
(4)在某催化剂作用下,CO2和H2除发生反应①外,还发生反应②:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH>0。维持压强不变,按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂,经相同时间测得实验数据:
T(K) | CO实际转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
表中数据说明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是
升高温度,反应①②的反应速率均加快,但是反应②的反应速率变化更大
升高温度,反应①②的反应速率均加快,但是反应②的反应速率变化更大
。(5)甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应:3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk=−
E
a
T
①该反应的活化能Ea=
13.2
13.2
kJ•mol-1。②当使用更高效催化剂时,画出Rlnk与
1
T


【答案】-143;增大;210℃、5×105Pa或250℃、9×105Pa;升高温度,反应①②的反应速率均加快,但是反应②的反应速率变化更大;13.2;

【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:35引用:1难度:0.3
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