弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
①常温下NaHA溶液的pH

B

B

（填序号）。
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
②某温度下，若向0.1mol⋅L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol⋅L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）⋅c（OH^-）═1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol⋅L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

BD

BD

。
A．升高温度
B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体
D．加入Na₂A固体
（2）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为

N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-

。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

。
（3）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

①若平衡体系的pH═2，则溶液显

橙

橙

色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是

c

c

。
a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）═v（CrO₄^2-）
c.溶液的颜色不变
③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp═10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

5

5

。