当前位置：
试题详情
元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=LiNa＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞SeCl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 |
还原性 还原性
|
SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
|
| 3 |
酸性氧化物 酸性氧化物
|
SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
|
【答案】Na＞Mg=Li；＜；锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱；第四周期第VIA族；；Cl＞Br＞Se；氢化物的稳定性；还原性；SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O；酸性氧化物；SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
；Cl＞Br＞Se；氢化物的稳定性；还原性；SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O；酸性氧化物；SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/9 8:0:2组卷：29引用：2难度：0.3
把好题分享给你的好友吧~~
