硫酸镍广泛应用于电镀工业．以粗硫酸镍（含Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等）为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺．回答下列问题．
（1）为了加快溶解速率，可采取的措施是 将粗硫酸镍原料粉碎、搅拌、提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度将粗硫酸镍原料粉碎、搅拌、提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度．（任答两点）
（2）写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（3）“氧化除杂”时加入Cl2主要作用是 将滤液中Fe2+氧化为Fe3+将滤液中Fe2+氧化为Fe3+．
（4）已知25℃时，Ksp（CaF2）=3.95×10-11；Ksp（MgF2）=6.4×10-9．则“氟化除杂”过后滤液3中c（Ca2+）c（Mg2+）=6.17×10-36.17×10-3．
（5）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是 BB（填字母）．
A．1～2
B．2～3
C．4～5
D．5～6
（6）利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍．
铜片在乙装置的 cc处（填“c”或“d”），b极上发生的电极反应式为 CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O．
c
（
C
a
2
+
）
c
（
M
g
2
+
）
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将粗硫酸镍原料粉碎、搅拌、提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；将滤液中Fe2+氧化为Fe3+；6.17×10-3；B；c；CH4+10OH--8e-═+7H2O
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.6
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
