某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有 Cl2Cl2（填化学式）。
（2）实验一的现象表明氯水具有酸性和 漂白或氧化漂白或氧化性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O═HCl+HClOCl2+H2O═HCl+HClO。
（4）实验二中“红色不褪去”的原因是 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑（用化学方程式表示）。
（5）实验四证明了实验二中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致补充所加试剂和现象。
【实验四】
①加入：1mL蒸馏水1mL蒸馏水，现象：红色褪去红色褪去。
（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白色沉淀洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡取上层清液滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 Cl2+2AgNO3+H2O═AgCl↓+AgClO↓+2HNO3Cl2+2AgNO3+H2O═AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。
光照
光照
【考点】氯、溴、碘的性质实验；氯气的化学性质．
【答案】Cl2；漂白或氧化；Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO 2HCl+O2↑；1mL蒸馏水；红色褪去；Cl2+2AgNO3+H2O═AgCl↓+AgClO↓+2HNO3
光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：78引用：3难度：0.4
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1．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，接，接．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是，反应的离子方程式是．
（4）装置②的作用是．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：108引用：4难度：0.3 -
2．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是．
（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生反应的化学方程式是．
（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：3难度：0.7 -
3．某同学设计了一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。
（1）试从如图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，接；B接，接；
（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是；
（4）写出氯气通入NaOH溶液的离子方程式；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6
